Химия. Решение задач определите объем оксида-углерода-4, который образовался при горении 5, 6 грамм оксида-углерода-2 при нормальных условиях.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи определим, сколько молей угоксида-2 (CO) содержится в 5,6 граммах.

Молярная масса оксида углерода-2 (CO):

Расчет количества молей CO:
[
n = \frac{m}{M} = \frac{5.6 \, \text{г}}{28 \, \text{г/моль}} = 0.2 \, \text{моль}
]

Реакция горения CO:
Угокислотный (углерод-2) при горении с кислородом образует углекислый газ (CO₂).
Реакция горения представлена уравнением:
[
2 \, \text{CO} + \text{O₂} \rightarrow 2 \, \text{CO₂}
]

Из уравнения видно, что 2 моль CO дают 2 моль CO₂. Это означает, что 1 моль CO дает 1 моль CO₂.

Количество CO₂, образующегося при горении 0.2 моль CO:
Так как 1 моль CO дает 1 моль CO₂, то 0.2 моль CO даст:
[
0.2 \, \text{моль CO} \rightarrow 0.2 \, \text{моль CO₂}
]

Определение объема CO₂ при нормальных условиях:
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем ~22.4 литра.
Таким образом, объем CO₂ будет:
[
V = n \times V_m = 0.2 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 4.48 \, \text{л}
]

Ответ: При горении 5,6 граммов оксида-углерода-2 образуется 4.48 литра углекислого газа (CO₂) при нормальных условиях.