Схема окислительно-восстановительной реакции разложения: а) CaCO3-CaO+CO; б) Cu(OH)2-CuO+H2O; в) FeCl2+Cl2-FeCl3; г) KNO3-KNO2+O2. Для этой реакции составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Расставьте коэффициенты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) CaCO3-CaO+CO

1) CaCO3 -> CaO + CO2
Электронный баланс:
Ca(0) -2e -> Ca(II) (окисление)
C(IV) +4e -> C(0) (восстановление)

2) CaCO3 -> CaO + CO
Электронный баланс:
Ca(0) -2e -> Ca(II) (окисление)
C(II) +2e -> C(0) (восстановление)

b) Cu(OH)2-CuO+H2O

1) 2Cu(OH)2 -> CuO + H2O + H2O
Электронный баланс:
Cu(II) -2e -> Cu(II) (окисление)
O(-II) +2e -> O(0) (восстановление)

c) FeCl2+Cl2-FeCl3

1) FeCl2 + Cl2 -> FeCl3
Электронный баланс:
Fe(II) -1e -> Fe(III) (окисление)
Cl(0) -1e -> Cl(I) (восстановление)

d) 2KNO3 -> 2KNO2 + O2

1) 2KNO3 -> 2KNO2 + O2
Электронный баланс:
N(V) +5e -> N(IV) (восстановление)
O(-II) -4e -> O(0) (окисление)

Окислитель: Cl2, N(V), O(-II)
Восстановитель: CaCO3, Cu(OH)2, FeCl2, KNO3

Процессы:
а) CaCO3 - окисление, CaO - восстановление
б) Cu(OH)2 - окисление, CuO - восстановление
в) FeCl2 - окисление, Cl2 - восстановление
г) KNO3 - восстановление, O2 - окисление