При сжигании 93 грамм вещества получили 67,2 литра оксида углерода четырехвалентного, 135 грамм воды и азот. Относительная плотность вещества по водороду 15,5. Определите молекулярную формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество молей каждого вещества:

Оксид углерода IV
m(CO2) = 67.2 L * 1.98 g/L (плотность CO2) = 133.1
n(CO2) = m(CO2) / (молярная масса CO2) = 133.1 g / 44.01 g/mol = 3.026 моль

Вода
n(H2O) = m(H2O) / (молярная масса H2O) = 135 g / 18.015 g/mol = 7.494 моль

Азот
Поскольку известно только название элемента азот, трудно определить массу. Необходима дополнительная информация для решения данной проблемы.

Теперь найдем количество атомов каждого элемента в реакции:

Углерод
C = 3.026 моль * 1 атом = 3.026 атома C

Кислород
O = 3.026 моль * 2 атома = 6.052 атома O

Водород
H = 7.494 моль * 2 атома = 14.988 атомов H

Азот
Невозможно определить количество атомов азота без дополнительной информации.

Теперь найдем отношение количества атомов каждого элемента к атомам водорода:

Затем найдем отношение каждого полученного значения к целому числу и умножим на 2 (т.к. H=2) для нахождения молярных отношений:

После подсчетов полученных значений, можно сделать вывод, что молекулярная формула вещества - CH2O.