Сколько молекул водорода содержится в 56 л его при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо использовать формулу Н = PV / RT, где:

Н - количество молекул водорода,P - давление (1 атм или 101 кПа),V - объем газа (56 л),R - газовая постоянная (0,0821 Lатм/(мольK)),T - температура в Кельвинах (273 К).

Подставляем значения и рассчитываем количество молекул водорода:
H = (101 кПа 56 л) / (0,0821 Lатм/(мольK) 273 K) = 2339,92 моль.

Далее умножаем количество молекул в одном моле водорода (6,022 10^23) на количество молей, полученное ранее:
2339,92 (6,022 10^23) = 14078,886 10^23 ≈ 1,41 * 10^27 молекул водорода.

Таким образом, в 56 л водорода при нормальных условиях содержится приблизительно 1,41 * 10^27 молекул водорода.