Вычислите какая масса гидроксида калия потребуется для нейтрализации 0,5 л раствора азотной кислоты с массовой долей 40%(р=1,25г/мл)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества нитратной кислоты в 0,5 л раствора с массовой долей 40%:

Масса нитратной кислоты = V ρ c,
где V - объем раствора, ρ - плотность раствора, c - массовая доля вещества

Масса нитратной кислоты = 0,5 л 1,25 г/мл 0,4 = 0,25 кг

Далее, согласно уравнению реакции нейтрализации кислоты и гидроксида калия:

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

Молярная масса HNO3 = 63 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Так как 1 моль HNO3 = 1 моль KOH, то нам потребуется 0,25 моль гидроксида калия.

Молярная масса KOH = 56 г/моль

Масса гидроксида калия = 0,25 моль * 56 г/моль = 14 г

Таким образом, для нейтрализации 0,5 л раствора азотной кислоты с массовой долей 40% потребуется 14 г гидроксида калия.