Расчитайте объем кислорода необходимый для сжигания смеси состоящий из метана 48гр и этана объемом 42л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчёта объёма кислорода, необходимого для сжигания определённого количества метана и этана, нужно сначала перевести массу веществ в количество веществ в молях, затем использовать уравнение реакции сгорания оксидации для расчёта количества кислорода, необходимого для сжигания данных веществ.

Переведём массу метана и этана в количество веществ в молях:
Молярная масса метана (CH₄) = 12 (углерод) + 4 (водород) = 16 г/моль
Молярная масса этана (C₂H₆) = 2*12 (углерод) + 6 (водород) = 30 г/моль

Масса метана в молях: 48 г / 16 г/моль = 3 моль метана
Объём этилена в литрах: 42 л

Найдем количество газов, которые будут сгорать по уравнению реакции:

СН₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O
C₂Н₆ + 7/2O₂ -> 2CO₂ + 3H₂O

Количество кислорода, необходимого для сгорания метана: 3 моль метана 2 моль O₂/1 моль CH₄ = 6 моля кислорода
Количество кислорода, необходимого для сгорания этана: 3 моль этана 7/2 моль O₂/1 моль C₂H₆ = 10,5 моля кислорода

Общее количество кислорода: 6 моля + 10,5 моля = 16,5 моль

Переведём количество молей кислорода в объем в литрах при стандартных условиях:

16,5 молей * 22,4 л/моль = 369,6 л

Таким образом, для сжигания смеси метана в массе 48 г и этана в объеме 42 л необходимо 369,6 л кислорода.