Вычислите массу 55%-го раствора азотной кислоты образующийся из оксида азота(4) массой 1 кг,если выход кислоты составляет 98% орт теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса N2O4 = 92 г/мол
Молярная масса HNO3 = 63 г/моль

Рассмотрим реакцию, происходящую при получении азотной кислоты из оксида азота(4)
N2O4 + H2O → 2HNO3

Найдем количество молей оксида азота(4)
Молярная масса оксида азота(4) = 92 г/мол
Количество молей = масса / молярная масса = 1000 г / 92 г/моль ≈ 10,87 моль

Теоретическое количество молей азотной кислоты
По уравнению реакции: 1 моль N2O4 образует 2 моля HNO
Теоретическое количество молей HNO3 = 2 * 10,87 = 21,74 моль

Масса полученной азотной кислоты
Масса HNO3 = количество молей молярная масса = 21,74 моль 63 г/моль = 1369,62 г

Найдем массу полученного 55%-го раствора азотной кислоты
Масса раствора = масса кислоты / (концентрация кислоты / 100%
Масса раствора = 1369,62 г / (55/100) = 2490,21 г

Таким образом, масса 55%-го раствора азотной кислоты, образующегося из 1 кг оксида азота(4) при 98% выходе кислоты, составляет примерно 2490,21 г.