При взаимодействии 2,7г алюминия с соляной кислотой получили 12,3л водорода. Вычислите объёмную долю выхода газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества алюминия по формуле: n = m/M, где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса алюминия (г/моль).
n = 2,7г / 27 г/моль = 0,1 моль.

Посмотрим на уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению, на 2 моль алюминия требуется 3 моля водорода.

Найдем количество выделившегося водорода: 0,1 моль алюминия -> 0,1 моль водорода.

Так как 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 л, то 0,1 моль водорода займет: 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.

Определим объемную долю выхода газа: (объем вышедшего газа / объем в реакции) 100% = (2,24 л / 12,3 л) 100% ≈ 18,2%.

Объемная доля выхода газа в реакции составляет приблизительно 18,2%.