Сколько граммов соляной кислоты потребуется для образования 5 г, при реакций соляной кислоты с цинком

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида цинка (ZnCl2) требуется 2 молекулы соляной кислоты (HCl).

Молярная масса ZnCl2 = 65 + 35,5*2 = 136 г/мол
Молярная масса HCl = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль

Так как масса ZnCl2 равна 5 г, то количество вещества ZnCl2 можно найти по формуле:

n = m/M

n = 5 г / 136 г/моль = 0,03676 мол

Так как коэффициент междуреакционного вещества между Zn и HCl равен 1:2, то количество молей HCl для образования указанного количества ZnCl2 удваивается:

0,03676 мол * 2 = 0,07352 мол

Теперь найдем массу необходимой соляной кислоты:

m = n*M

m = 0,07352 моль * 36,5 г/моль = 2,6846 г

Следовательно, для образования 5 г ZnCl2 потребуется 2,6846 г соляной кислоты.