Вычислите массу образовавшейся соли в реакции взаимодействия 40 г оксида меди(2) с избытком серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида меди(II) = 40 г
Молярная масса CuO = 79,55 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Реакция взаимодействия:
CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Найдем количество молей CuO:
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 40 г / 79,55 г/моль ≈ 0,502 моль

Так как серная кислота в избытке, то она полностью реагирует со всем оксидом меди(II), поэтому количество молей CuSO4 будет таким же, как и количество молей CuO.

Найдем массу образовавшейся CuSO4:
m(CuSO4) = n(CuSO4) M(CuSO4) = 0,502 моль 159,61 г/моль ≈ 80 г

Ответ: масса образовавшейся соли (CuSO4) составляет примерно 80 г.