Кусочек цинка массой 3,9 г растворили в 75 г 7,3%-й соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида цинка и объем выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль цинка:
m(Zn) = 3,9 г
M(Zn) = 65,38 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 3,9 / 65,38 = 0,06 моль

Найдем количество моль HCl:
m(HCl) = 0,07 * 75 г = 5,25 г
M(HCl) = 36,46 + 1,01 = 37,47 г/моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 5,25 / 37,47 = 0,14 моль

Так как реакция происходит по уравнению:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
то соотношение между количествами моль Zn и HCl 1:2

Из расчета происходит реакция между всем цинком и кислотой, следовательно, количество моль хлорида цинка равно количеству моль цинка:
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,06 моль

Найдем массу хлорида цинка:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) (M(Zn) + 2M(Cl)) = 0,06 (65,38 + 235,46) = 0,06 * 136,3 = 8,18 г

Найдем объем выделившегося водорода:
По уравнению реакции молекулы водорода выделяются в соотношении 1:1 с цинком, значит, количество моль водорода равно количеству моль цинка:
n(H2) = n(Zn) = 0,06 моль

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,06 22,4 = 1,34 л

Итак, масса образовавшегося хлорида цинка составляет 8,18 г, а объем выделившегося водорода равен 1,34 л.