Сколько граммов 10%-й соляной кислоты можно получить из 5,6 л хлора и 11,2 л водорода (н.у.)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо написать уравнение реакции между хлором и водородом, а затем вычислить количество образовавшейся соляной кислоты.

Уравнение реакции:
Cl2 + H2 -> 2HCl

Сначала определим количество вещества хлора и водорода, которые участвуют в реакции:
n(Cl2) = V(Cl2) (P/RT) = 5,6 (101300/8,31273) ≈ 1,52 моль
n(H2) = V(H2) (P/RT) = 11,2 (101300/8,31273) ≈ 3,05 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Cl2 образуется 2 моль HCl. Следовательно, для 1,52 моль Cl2 образуется 3,04 моль HCl.

Масса HCl:
m(HCl) = n(HCl) M(HCl) = 3,04 36,5 ≈ 111 грамм

Таким образом, можно получить около 111 граммов 10%-й соляной кислоты из 5,6 л хлора и 11,2 л водорода.