Определите объем (н.у.) и кол-во молекул молекул кислорода, которые можно получить при разложении 12,89 г оксида ртути, содержащего 10% примечей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса HgO = 200,59 + 16 = 216,59 г/моль

Определим массу кислорода в оксиде ртути:
Масса кислорода = 12,89 г * 10% = 1,289 г

Переведем массу кислорода в моли:
Моль = масса / молярная масса
Моль кислорода = 1,289 г / 16 г/моль = 0,0806 моль

Так как оксид ртути имеет соотношение 1:1 между атомами Hg и O, то количество молекул кислорода равно количеству молекул HgO:
Количество молекул кислорода = 0,0806 моль

Определим количество молекул кислорода по известной формуле:
N = N_A n
где N_A - постоянная Авогадро (6,022 10^23 молекул/моль)

Количество молекул кислорода = 6,022 10^23 0,0806 = 4,85 * 10^22 молекул

Таким образом, объем (нормальных условиях) кислорода, который можно получить при разложении 12,89 г оксида ртути, составляет 4,85 * 10^22 молекул.