Для растворения 8,2 г смеси карбонатов кальция и магния в воде потребовалось 2,016 л углекислого газа (н.у.). Определите количественный состав смеси карбонатов (массу).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей углекислого газа:
n(CO2) = V/22.4 = 2,016/22.4 = 0,09 моль

Поскольку углекислый газ образуется из карбонатов кальция (CaCO3) и магния (MgCO3) по уравнению:
CaCO3 + MgCO3 -> CaO + MgO + 2CO2

Найдем количество молей карбонатов:
n(CaCO3) = n(MgCO3) = 0,09/2 = 0,045 моль

Теперь найдем массу каждого из карбонатов:
m(CaCO3) = 0,045 100,09 = 4,51 г
m(MgCO3) = 0,045 84,31 = 3,79 г

Итак, количественный состав смеси карбонатов: 4,51 г карбоната кальция и 3,79 г карбоната магния.