Какой объём пропана подвергся процессу дегидрирования, если в результате реакции образовался пропилен и выделилось 11,2 л водорода(н.у.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции дегидрирования пропана необходимо знать коэффициенты стехиометрического уравнения реакции. Уравнение реакции дегидрирования пропана выглядит следующим образом:

C3H8 -> C3H6 + H2

Согласно уравнению, одна молекула пропана C3H8 дает одну молекулу пропилена C3H6 и одну молекулу водорода H2.

Исходя из объема выделившегося водорода (11,2 л), можно сказать, что образовалось 11,2 л водорода при d 1 моля пропана. Так как объем пропана подвергшегося реакции все также неизвестен, чтобы определить количество пропана, нужно сначала определить количество молей водорода, выделившегося в результате реакции.

Для этого используется уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура. Поскольку мы говорим о стандартных условиях (n.u.), давление и температура фиксированы, поэтому уравнение упрощается:

V = n

Таким образом, количество молей водорода 11,2 моль.

Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу пропана образуется одна молекула водорода, значит количество молей пропана, подвергшегося реакции, равно 11,2 моль.

Теперь можно найти объем пропана. Так как 1 моль пропана равен 22,4 литрам, то:

V(пропана) = 11,2 моль * 22,4 л/моль = 250,88 л

Значит, объем пропана, подвергшегося процессу дегидрирования, составляет 250,88 л.