Определить объем углекислого газа который был поглощен раствором гидроксид кальция если выделилось 0,05 моль карбоната кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Количество выделившегося карбоната кальция: 0,05 моль

Необходимо найти объем углекислого газа.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) = 100 g/mol

Мольная масса углекислого газа (CO2) = 44 g/mol

Так как у нас известно количество молей карбоната кальция, мы можем найти количество молей углекислого газа, которое было поглощено раствором гидроксида кальция.

Моль CO2 = моль CaCO3 = 0.05 моль

Теперь мы можем найти массу углекислого газа:

Масса CO2 = моль CO2 молярная масса CO2
Масса CO2 = 0.05 моль 44 g/mol
Масса CO2 = 2.2 г

Теперь найдем объем углекислого газа при н.у.:

V = n Vм
V = 0.05 моль 22,414 л/моль = 1,12 л

Таким образом, объем углекислого газа, который был поглощен раствором гидроксида кальция, равен 1,12 л.