Какой объём водорода выделится при растворении 50мг цинка содержащего 10% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для растворения цинка в кислоте, описанный процесс можно представить следующим уравнением:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65 г/моль, а объёмный коэффициент водорода равен 22,4 л/моль при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Сначала найдем количество моль цинка в растворе:

Масса цинка = 50 мг = 0,05 г
Массовая доля чистого цинка = 100% - 10% = 90%
Масса чистого цинка в растворе = 0,05 г * 0,9 = 0,045 г

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка
Количество молей цинка = 0,045 г / 65 г/моль = 0,000692 моль

Так как каждая моль цинка выделяет 1 моль водорода, то количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:

Количество молей водорода = 0,000692 моль

Объём водорода можно рассчитать, используя уравнение и объемный коэффициент водорода:

Объём водорода = Количество молей водорода 22,4 л/моль
Объём водорода = 0,000692 моль 22,4 л/моль = 0,01549 л или 15,49 мл

Таким образом, при растворении 50 мг цинка, содержащего 10% примесей, выделяется около 15,49 мл водорода.