Сколько грамм осадка получится при взаимодействии 40 грамм сульфата меди(2) и 40 грамм гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем молярные массы веществ:

Сульфат меди(II) (CuSO₄) - 159,61 г/моль
Гидроксид натрия (NaOH) - 39,997 г/моль

После этого составим уравнение химической реакции между сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:

CuSO₄ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Теперь рассчитаем количества веществ, участвующих в реакции:

Моля сульфата меди(II) = 40 г / 159,61 г/моль ≈ 0,25 моль
Моля гидроксида натрия = 40 г / 39,997 г/моль ≈ 1 моль

Для проведения реакции требуется 0,25 моль сульфата меди(II) и 0,25 моль гидроксида натрия. После реакции образуется 0,25 моль осадка гидроксида меди(II), масса которого равна:

Масса Cu(OH)₂ = 0,25 моль (63,546 + 15,999 2) г/моль ≈ 25,75 г

Таким образом, при взаимодействии 40 г сульфата меди(II) и 40 г гидроксида натрия получится около 25,75 г осадка гидроксида меди(II).