: рассчитать массу щелочи и объем водорода (н.у.), если 120 г магния реагируют с водой.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса магния (Mg) = 120 г

Необходимо сначала записать уравнение реакции между магнием и водой:
Mg + 2H2O -> Mg(OH)2 + H2

Найдем количество вещества магния:
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg), где M(Mg) - молярная масса магния (24 г/моль)
n(Mg) = 120 г / 24 г/моль = 5 моль

Так как коэффициент перед магнием в уравнении реакции равен 1, то количество вещества магния соответствует количеству молей реагента, участвующего в реакции.

Найдем массу вещества щелочи, образующейся при реакции с магнием:
m(Mg(OH)2) = n(Mg) M(Mg(OH)2), где M(Mg(OH)2) - молярная масса гидроксида магния (58,3 г/моль)
m(Mg(OH)2) = 5 моль 58,3 г/моль = 291,5 г

Найдем объем водорода (н.у.), который образуется при реакции. При н.у. 1 моль газов занимает объем 22,4 литра.
Объем водорода (н.у.) = n(H2) 22,4 л, где n(H2) - количество молей образовавшегося водорода
n(H2) = n(Mg) = 5 моль
Объем водорода (н.у.) = 5 моль 22,4 л/моль = 112 л

Итак, масса щелочи, образующейся при реакции магния с водой, составляет 291,5 г, а объем водорода (н.у.) равен 112 л.