Через раствор объёмом 178,6 см3 (р=1,12 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили 3,36 л (н.у.) оксида серы(IV). Определите массовые доли солей в полученном растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество гидроксида натрия в растворе. Масса гидроксида натрия в растворе равна:

m(NaOH) = V ρ c = 178,6 см3 1,12 г/см3 0,05 = 10,048 г

Теперь определим количество оксида серы(IV), которое растворилось:

V(SO2) = 3,36 л = 3360 см3

Молярная масса SO2 равна 64 г/моль, тогда:

n(SO2) = V(SO2) / Vm(SO2) = 3360 см3 / 22,4 л/моль = 150 моль

Так как оксид серы(IV) диссоциирует при растворении, то образуется эквивалентное количество ионов SO42-.

Масса SO42- равна:

m(SO42-) = n(SO2) M(SO42-) = 150 моль 96 г/моль = 14400 г

Теперь найдем общую массу солей в растворе:

m(соли) = m(NaOH) + m(SO42-) = 10,048 г + 14400 г = 14410,048 г

Массовая доля всех солей в растворе:

C = m(соли) / m(раствора) 100% = 14410,048 г / 178,6 см3 1,12 г/см3 + 3360 см3 * 1,84 г/см3 = 6168,688 г = 80,69%

Таким образом, массовые доли солей в растворе составляют 80,69%.