Какой объем водорода потребуется для получения меди из 1 кг оксида меди, содержащего 20% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для получения меди из 1 кг оксида меди, содержащего 20% примесей, нам необходимо определить массу чистого оксида меди в этом исходном образце.

Масса чистого оксида меди в 1 кг образце равна 0.8 кг (так как содержит 20% примесей).

Далее, используя химическое уравнение реакции, можно найти соотношение между медью и водородом. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2CuO + H2 -> 2Cu + H2O

Из уравнения видно, что для получения 2 моль меди требуется 1 моль водорода. Далее переведем массу меди в моль:

Молярная масса CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль
Масса CuO в образце = 0.8 кг = 800 г
Количество молей CuO = 800 г / 79.5 г/моль = 10.06 моль CuO

С учетом соотношения из уравнения, количество молей водорода, необходимых для реакции с медью:

Количество молей H2 = 10.06 моль CuO / 2 = 5.03 моль H2

Теперь для перевода молей водорода в массу, используем молярную массу водорода:

Молярная масса H2 = 2 (H) = 2 г/моль
Масса водорода = 5.03 моль * 2 г/моль = 10.06 г

Итак, нам понадобится 10.06 г водорода для получения меди из 1 кг оксида меди.