В лаборатории имеется раствор хлороводородной кислоты с pH равным 1,7.Рассчитайте концентрацию гидроксид -ионов в этом растворе

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH = -log[H+]

1,7 = -log[H+]
[H+] = 10^(-1,7) = 0,0198 моль/л

pOH = 14 - pH = 14 - 1,7 = 12,3

[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-12,3) = 4,47*10^(-13) моль/л

Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в данном растворе 4,47*10^(-13) моль/л.