Вычислить концентрации ионов Al^3+ и SO4^2- в 0,001М растворе Al2(SO4)3 , если кажущаяся степень диссоциации этой соли в данном растворе =69,3%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета концентрации ионов Al^3+ и SO4^2- в 0,001М растворе Al2(SO4)3, нужно учитывать, что каждая молекула Al2(SO4)3 диссоциирует на 2 иона Al^3+ и 3 иона SO4^2-.

Пусть x - концентрация Al^3+ и SO4^2- в растворе.

Тогда концентрация ионов Al^3+ равна 2x, а концентрация ионов SO4^2- равна 3x.

Согласно условию, кажущаяся степень диссоциации (%D) данной соли равна 69,3%, что соответствует степени диссоциации (α):

%D = 100 * α = 69,3%

Степень диссоциации (α) равна отношению концентрации диссоциировавшихся ионов к концентрации изначальной соли:

α = (2x + 3x) / 0,001 = 5x / 0,001 = 0,05x

0,05x = 0,693

x = 0,693 / 0,05 = 13,86 мМ

Таким образом, концентрация ионов Al^3+ и SO4^2- в 0,001М растворе Al2(SO4)3 составляет 13,86 мМ.