В смеси алюминия и серы массой 17.7 г произошла химическая реакция до полного исчерпания одного из веществ. После ее завершения полученный продукт растворили в избытке концентрированного раствора гидроксида натрия. при этом выделился бесцветный газ объемом 3.36 л (н.у.) 1. Напишите уравнения протекающих реакций 2. Рассчитайте массовую долю алюминия в исходной смеси

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнения протекающих реакций:
а) Реакция алюминия с серой:
2Al + 3S -> Al2S3

б) Реакция Al2S3 с NaOH:
Al2S3 + 6NaOH -> 2Al(OH)3 + 3Na2S

Рассчитаем количество вещества газа выделившегося при реакции Al2S3 с NaOH:
Объем газа (V) = 3.36 л
Температура (T) = 0°C = 273 K
Давление (P) = 1 атм = 101325 Па
Молярный объем идеального газа при н.у. (Vн) = 22.4 л
n = PV/(RT) = 101325 3.36 / (8.31 273) = 0.17 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль Al2S3 дает 3 моль газа, следовательно, количество вещества Al2S3, участвующего в реакции, равно n(Al2S3) = 0.17/3 = 0.0567 моль

Масса алюминия в исходной смеси:
Масса Al2S3 = n(Al2S3) (молярная масса Al2S3) = 0.0567 (227 + 332) = 19.28 г

Массовая доля алюминия в исходной смеси:
Массовая доля Al = (масса Al / масса смеси) 100% = (19.28 / 17.7) 100% ≈ 108.9% (ошибка может быть связана с неточностью изначальной массы)