Органическое вещество в виде летучей жидкости массой 0,1437 г при 250С и Р=992 гПа превращено в пар, занимающий объем 22,9 мл. Найдите молярную массу этого вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление (992 гПа = 0,992 атм), V - объем (22,9 мл = 0,0229 л), n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах (250 ⁰С = 273 К).

n = (PV) / (RT)
n = (0,992 атм 0,0229 л) / (0,0821 латм/(мольК) 273 К)
n = 0,00278 моль

Далее найдем молярную массу вещества:

m = 0,1437 г
n = 0,00278 моль

molar mass = m / n
molar mass = 0,1437 г / 0,00278 моль
molar mass ≈ 51,59 г/моль

Таким образом, молярная масса этого вещества равна примерно 51,59 г/моль.