К 12,5 мл раствора кислоты с массовой долей 54,3%(ро(раствора)=1,44г/см^(3)) добавлено 1,215 г магния. после реакции раствор был разбавлен до 250мл. Написать уравнение реакции. Принять чт реакция протекает до полного израсходования одного из компонентов. Определить:1)сколько молей серной кислоты взято для реакции. 2)сколько молей магния взято для реакции. 3)какова конечная концентрация образовавшейся соли. 4)какое из исходных веществ не прореагировало полностью

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции:
H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

2) Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98,08 г/моль
Масса серной кислоты взятой для реакции: 12,5 мл * 1,44 г/см^3 = 18 г = 0,183 моль

3) Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль
Масса магния взятого для реакции: 1,215 г = 0,05 моль

4) Поскольку реакция происходит до полного исчезновения одного из компонентов, серная кислота полностью реагировала, а магний не прореагировал полностью.

5) Концентрация образовавшейся соли (MgSO4):
Масса MgSO4 = масса Mg = 1,215 г
В итоге, конечный объем раствора составляет 250 мл = 0,25 л
Конечная концентрация = 1,215 г / 0,25 л = 4,86 г/л

Итак, получаем:
1) 0,183 моль серной кислоты
2) 0,05 моль магния
3) Конечная концентрация соли MgSO4 - 4,86 г/л
4) Магний не прореагировал полностью.