Разложение нитрата аммония при нагревании возможно по двум направлениям: 1) NH4NO3(к) = N2O(г) + 2H2O(г);
2) NH4NO3(к) = N2(г) + 1/2O2(г) + 2H2O(г).
Какое направление термодинамически наиболее вероятно при 227 С ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения наиболее вероятного направления разложения нитрата аммония при данной температуре необходимо посмотреть на соответствующие значения стандартных энтальпий образования продуктов реакции.

Для первой реакции:
ΔH° = ΣH°(продукты) - ΣH°(реагенты) = [2H2O(г)] - [NH4NO3(к)] = 2*(-241.83) - (-365.6) = -123.66 кДж/моль

Для второй реакции:
ΔH° = ΣH°(продукты) - ΣH°(реагенты) = [N2(г)] + [1/2O2(г)] + [2H2O(г)] - [NH4NO3(к)] = 0 + 0 + 2*(-241.83) - (-365.6) = -118.94 кДж/моль

Таким образом, второе направление разложения термодинамически более вероятно при 227 °C, так как имеет более отрицательное значение стандартной энтальпии реакции.