Эквивалентная масса металла составляет 28 г/моль. Определите объем водорода, выделившегося в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты (н. у.).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: эквивалентная масса металла = 28 г/моль
Молярная масса металла = 28 г/моль

Молярная масса водорода = 2 г/моль

По определению эквивалентной массы мы знаем, что 1 моль металла реагирует с 1 молью водорода:
M(H2) = M(M) = 28 г/моль

Теперь найдем количество молей металла, реагировавшего с кислотой:
n = m/M = 11,2 г / 28 г/моль = 0,4 моль металла

Исходя из этого, количество молей выделившегося водорода также будет равно 0,4 моль.

Теперь найдем объем водорода по уравнению идеального газа:
V = n * Vm
где Vm - молярный объем газа при н.у., равный 22,4 л/моль.

V = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Ответ: Объем водорода, выделившегося в результате реакции 11,2 г данного металла с избытком кислоты (н. у.), равен 8,96 л.