При сжигании углеводорода объемом 4.48л(н.у) образовалось 4.48(н.у) углекислого газа и 7.2 г воды. установите молекулярную формулу углеводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество молей углерода и водорода в реагенте.

Найдем количество молей углерода в углеводороде.
Масса углерода в выделившемся углекислом газе:
m(C) = n(C) M(C) = 4.48 12 г/моль = 53,76 г

Так как в углекислом газе каждый моль C соответствует одному молю углеводорода, то n(C) = n(CnHm)

Найдем количество молей водорода.
Масса водорода в образовавшемся воде:
m(H) = n(H) M(H) = 7.2 1 г/моль = 7.2 г

Так как в воде каждый моль H соответствует m моль H2 в углеводороде, то n(H) = n(H2) * m

Составим уравнения для масс углерода и водорода:
1) 12n(CnHm) = 53,76 г
2) 2n(H2) = 7,2 г

Найдем молярные отношения углерода и водорода в углеводороде:
12n(CnHm) = 53,76
2n(H2) = 7,2

n(CnHm) / n(H2) = 53,76 / 7,2
n(CnHm) / n(H2) = 7,5

Это означает, что в углеводороде количество молей углерода в 7,5 раз больше, чем количество молей водорода.

Мы можем предположить, что молекулярная формула углеводорода - C7H15.