К раствору , содержащему 14.7 грамм серной кислоты , добавили 8.4 грамм гидроксида калия .Раствор упарили досуха . Какая соль осталась после упаривания ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

После упаривания в результате реакции серной кислоты (H2SO4) с гидроксидом калия (KOH) образуется калиевый сульфат (K2SO4).

Сначала найдем количество вещества в реагирующих веществах:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Масса H2SO4 = 14.7 г
Количество вещества H2SO4 = масса / молярная масса = 14.7 г / 98 г/моль ≈ 0.15 моль

Молярная масса KOH = 56 г/моль
Масса KOH = 8.4 г
Количество вещества KOH = масса / молярная масса = 8.4 г / 56 г/моль ≈ 0.15 моль

Так как мольные соотношения в реакции 1:1, то KOH остается в избытке.

Теперь найдем количество образовавшегося K2SO4, пройдя через стехиометрическое уравнение реакции:
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Количество K2SO4 = 0.15 моль

Молярная масса K2SO4 = 174 г/моль
Масса K2SO4 = количество вещества молярная масса = 0.15 моль 174 г/моль ≈ 26.1 г

Таким образом, после упаривания в растворе останется 26.1 г калиевого сульфата (K2SO4).