1. Смешали 300 мл 2,5М раствора нитрата кальция и 200 мл2M раствора фосфата натрия. Рассчитайте концентрацию(моль/л) ионов кальция в полученном растворе.(а=100%, изменением объёма раствора пренебречь)А) 0,2 В) 0,15 C) 0,3 D) 0,4. 2. Определите сумму степеней окисления атомов углерода вмолекуле акрилонитрила.А) - 4 В) +1 C) O D) -6

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для иона кальция:
n(Ca^2+) = VC = 300 мл 2,5 моль/л = 750 мг/1000 = 0,75 моль

Для иона фосфата:
n(PO4^3-) = 200 мл * 2 моль/л = 400 мг/1000 = 0,4 моль

Так как каждый молекула кальция дает 2 иона кальция, то общее количество ионов кальция:

2*0,75 = 1,5 моль

Общий объем раствора:

V = 300 мл + 200 мл = 500 мл = 0,5 л

Теперь найдем концентрацию ионов кальция в растворе:

C = n/V = 1,5 моль / 0,5 л = 3 моль/л

Ответ: С) 0,3 моль/л

C3H3N = 3(+1) + 3(-3) + 1*(-3) = +3 - 9 - 3 = -9

Ответ: D) -6