При электролизе водного раствора KCI образуется 11,2 г KOH. Определите общий объем (в л) выделяемых газов (н. у.) Ar (K) = 39, Ar (H) = 1, Ar (O) = 16.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество полученного калия образовавшегося в результате электролиза KCl:

m(KOH) = 11,2 г
m(K) = 39 г/моль
n(K) = m(KOH)/M(K) = 11,2 г / 56 г/моль = 0,2 моль

Так как соединение KCl распадается на K и Cl2, то n(Cl2) = n(K) = 0,2 моль.

Теперь подсчитаем объем выделившегося газа:

V(Cl2) = n(Cl2) 22,4 л/моль = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Общий объем выделившихся газов составит 4,48 л.