ХИМИЯ ЕГЭ 34. Растворимость безводного сульфида натрия при определенной температуре 15,6г на 100г воды. При этой температуре приготовили 289г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор нашили в две пробирки. К первой пробирке добавили избыток раствора хлорида алюминия. Ко второй пробирке 100г соляной кислоты,также взятой в избытке. При этом объём газа,выделившегося из 2 пробирки в 1,5 раза больше объема газа,выделившегося из 1 пробирки.(объемы газов измерены при одинаковых условиях) Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить, сколько газа выделилось из первой и второй пробирки. Поскольку объем газа из второй пробирки больше на 1,5 раза, это означает, что в реакции второй пробирки участвует 1 моль хлорида натрия (NaCl), в то время как в реакции первой пробирки участвуют 2 моля NaCl.

1 моль NaCl соответствует выделению 1 моль газа (Cl2), а 2 моля NaCl - 2 моля газа.

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке равна:

Масса NaCl = 100 г / 2 = 50 г

Масса воды в конечном растворе = 289 г - 50 г = 239 г

Массовая доля NaCl = 50 г / (50 г + 239 г) * 100% = 17,3%

Итак, массовая доля хлорида натрия в конечном растворе во второй пробирке составляет 17,3%.