Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 40 грамм карбоната калия с 50 граммами соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Выпишем уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и соляной кислотой (HCl):

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Сначала найдем молярные массы веществ:

m(K2CO3) = 239.1 + 12.0 + 316.0 = 138.2 г/моль
m(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Теперь найдем количество веществ в молях:

n(K2CO3) = 40 г / 138.2 г/моль ≈ 0.29 моль
n(HCl) = 50 г / 36.5 г/моль ≈ 1.37 моль

Так как коэффициент перед углекислым газом в уравнении реакции равен 1, то количество углекислого газа, образующегося при реакции, будет равно количеству, образовавшемуся в результате реакции:

n(CO2) = 0.29 моль

Теперь найдем массу углекислого газа:

m(CO2) = n(CO2) м(K2CO3) = 0.29 моль 44.01 г/моль ≈ 12.76 г

Итак, при взаимодействии 40 г карбоната калия с 50 г соляной кислоты образуется примерно 12.76 г углекислого газа.