При прокаливании Na2SO4×10H2O получено 90 г воды. Какую массу соли подвергли разложению?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса Na2SO4×10H2O = 142,04 г/моль (222,99 + 32,06 + 4 16 + 10*18).

Масса воды выделенной при разложении соли = 90 г.

Масса Na2SO4×10H2O = Молярная масса × количество вещества.

Так как в воде 10 молекул воды на 1 моль соли, то количество вещества = (90 г / 18 г/моль)/10 = 0.5 моль.

Итак, масса соли подвергнутой разложению = 142,04 г/моль × 0.5 моль = 71,02 г.