Сколько граммов кислорода прореагировало,если выделилось 1320 кДж тепла? Термохимическое уравнение горения серы: S+O2=SO2+440 кДж.Ar(O)=16

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо установить соответствие между количеством выделившегося тепла и количеством прореагировавшего кислорода.

Согласно термохимическому уравнению горения серы в присутствии кислорода, каждый моль серы (S) реагирует с одним моль кислорода (O2) и образует один моль диоксида серы (SO2) с выделением 440 кДж тепла.

Теплообразование в реакции горения задается как:
S + O2 -> SO2, ΔН = -440 кДж

Давайте найдем количество кислорода, прореагировавшего с серой, чтобы выделить 1320 кДж тепла. Для этого рассчитаем соотношение между выделенным теплом и количеством кислорода.

Теплообразование при горении серы:
440 кДж/tmol S -> x кДж/tmol O2
440 кДж * 1 моль O2 / 440 кДж = 1 моль O2

Следовательно, каждый моль кислорода реагирует с одним моль серы и выделяет 440 кДж.

Теперь найдем количество кислорода, необходимое для выделения 1320 кДж тепла:
1320 кДж * 1 моль O2 / 440 кДж = 3 моль O2

Таким образом, для выделения 1320 кДж тепла должно прореагировать 3 моль кислорода. Теперь переведем это количество моль в граммы, учитывая молярную массу кислорода:

Молярная масса кислорода (O2) = 32 г/моль
3 моль O2 * 32 г/моль = 96 г

Итак, для выделения 1320 кДж тепла должно прореагировать 96 г кислорода.