Рассчитайте pH и pOH раствора электролита по известной молярной концентрации См и степени электролитической диссоциации α.
KOH
См=1 моль/л
α=0,77
pH=13,89
pOH=0,11

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

pH = -log[H+] = 13.89
[H+] = 10^(-13.89) = 1.26 x 10^(-14) mol/L

pOH = -log[OH-] = 0.11
[OH-] = 10^(-0.11) = 0.79 mol/L

KOH -> K+ + OH-
Сначала найдем концентрацию KOH:

KOH -> K+ + OH-
1 mol ------ 0.77 mol
1 mol ------ x

x = 0.77 mol

Так как 1 моль KOH дает 1 моль OH-, то концентрация OH- также равна 0.77 моль/л.

Теперь рассчитаем pH и pOH:

pH = -log[H+] = -log(0.77) = 0.11
pOH = -log[OH-] = -log(0.77) = 0.11

Таким образом, pH = 0.11, pOH = 0.11.