При нагревании 1,85г олова в токе кислорода образуется 2,38г оксида. Вычислить эквивалент олова и его оксида?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса олова (Sn) = 1,85 г
Масса оксида (SnO2) = 2,38 г

Найти эквивалент олова и его оксида.

M(Sn) = 118,71 г/моль (молярная масса олова)
n(Sn) = 1,85 г / 118,71 г/моль ≈ 0,0156 моль.

Из уравнения реакции между оловом и кислородом следует, что мольное отношение олова и его оксида равно 1:1. Таким образом, количество вещества оксида тоже равно 0,0156 моль.

Рассчитаем массу молекулы оксида (SnO2):
M(SnO2) = M(Sn) + 2 M(O) = 118,71 + 2 16 = 118,71 + 32 = 150,71 г/моль.

Рассчитаем массу оксида (SnO2):
m(SnO2) = n(SnO2) M(SnO2) = 0,0156 моль 150,71 г/моль ≈ 2,35 г.

Таким образом, эквивалент олова составляет примерно 1,85 г, а эквивалент его оксида - около 2,35 г.