Очень нужно для получения карбида кальция использовали 117,9Г негашенной извести(массовая доля CaO 95%) Получено 89,6 кг CaC2. Определить выход продукта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам нужно сначала найти количество кальция в изначальной негашенной извести.

Массовая доля CaO в негашенной извести составляет 95%, что означает, что количество кальция в негашенной извести равно:

117,9 г * 0,95 = 111,705 г

Затем мы можем найти количество карбида кальция в результате реакции:

89,6 кг = 89,6 * 1000 г = 89600 г

Так как молярная масса CaC2 составляет 64 г/моль и молярная масса CaO составляет 56 г/моль, мы можем использовать их соотношение для расчета количества кальция в CaC2, что равно:

89600 г * (56 г/моль) / (64 г/моль) = 78400 г

Таким образом, выход продукта составляет 78400 г или 78,4 кг.