Какая масса кальций нитрату получится при взаимодействии 48г. нитратной кислоты с кальций оксидом при нормальных условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно сбалансировать уравнение реакции:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Затем рассчитаем молярные массы соединений:
CaO - 56,08 г/моль
HNO3 - 63,01 г/моль
Ca(NO3)2 - 164,09 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества нитратной кислоты:
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 48 г / 63,01 г/моль ≈ 0,762 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед нитратной кислотой равен 2, значит кальций оксид будет реагировать с 2 молями нитратной кислоты.

Масса кальция нитрата:
m(Ca(NO3)2) = n(HNO3) M(Ca(NO3)2) = 0,762 моль 164,09 г/моль ≈ 125,04 г

Итак, масса кальция нитрата, полученного при взаимодействии 48 г нитратной кислоты с кальций оксидом, будет равна примерно 125,04 г.