Какая масса соли получится при взаимодействии 9,3 грамм оксида натрия и 14,6грамм соляной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение химической реакции между оксидом натрия (Na2O) и соляной кислотой (HCl):

Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O

Далее определить молярные массы веществ:
Молярная масса Na2O = 61,978 + 15,999 = 76,977 г/моль
Молярная масса HCl = 1,0079 + 35,453 = 36,460 г/моль

Теперь найдем количество вещества для каждого из реагентов:
n(Na2O) = m(Na2O) / M(Na2O) = 9,3 г / 76,977 г/моль ≈ 0,121 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 14,6 г / 36,460 г/моль ≈ 0,400 моль

Так как оксид натрия и соляная кислота реагируют в соотношении 1:2, для полного превращения всех реагентов потребуется 0,242 моли HCl (0,121 моль Na2O * 2).

Теперь учитывая, что моль реакционного вещества отвечает за 1 моль хлорида натрия (NaCl), можно определить массу хлорида натрия:
m(NaCl) = n(HCl) M(NaCl) = 0,242 моль (22,989 + 35,453) г/моль ≈ 15,107 г

Таким образом, масса соли (хлорида натрия) составит около 15,107 г.