Определите объем углекислого газа, который будет получаться при растворении карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 378 грамм и w% =10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо определить молярную массу карбоната магния (MgCO3) и затем использовать уравнение реакции растворения для подсчета объема углекислого газа.

Находим молярную массу карбоната магния (MgCO3):

MgCO3 = Mg + C + 3O
MgCO3 = 24.31 + 12.01 + 3*16 = 84.31 г/моль

Определяем количество вещества карбоната магния:

n = m/M = 378 г / 84.31 г/моль ≈ 4.48 моль

Составляем уравнение растворения карбоната магния в азотной кислоте:

MgCO3 + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + CO2 + H2O

Так как соотношение между MgCO3 и CO2 равно 1:1, объем CO2 будет равен объему участвовавшего в реакции MgCO3. По закону Лузака-Маргулиса объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) соответствует 22.4 л/моль.

V(CO2) = n(MgCO3) 22.4 л/моль ≈ 4.48 моль 22.4 л/моль ≈ 100.35 л

Итак, объем углекислого газа, который образуется при растворении карбоната магния в растворе азотной кислоты массой 378 грамм и содержанием MgCO3 в нем 10%, составляет около 100.35 л.