Какую массу магния можно растворить в соляной кислоте, содержащей 10.95г. хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, необходимо знать молярную массу магния и хлороводорода, а также уравнение реакции между магнием и хлороводородом.

Найдем массу хлороводорода (HCl):
m(HCl) = 10.95 г

Найдем количество вещества хлороводорода (HCl) по формуле:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl),
где M(HCl) - молярная масса хлороводорода (H = 1, Cl = 35.5):
M(HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

n(HCl) = 10.95 г / 36.5 г/моль = 0.3 моль

Так как известно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями хлороводорода, то количество вещества магния равно половине количества вещества хлороводорода:
n(Mg) = n(HCl) / 2 = 0.3 моль / 2 = 0.15 моль

Найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) M(Mg),
где M(Mg) - молярная масса магния (24.3 г/моль):
m(Mg) = 0.15 моль 24.3 г/моль = 3.645 г

Таким образом, можно растворить 3.645 г магния в соляной кислоте, содержащей 10.95 г хлороводорода.