При взаимодействии 4,86 г металла с соляной кислотой образуется 4,48 л водорода. Расчитайте эквивалент металла и определите металл

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество вещества водорода, образовавшегося при реакции:
Моля водорода = объем водорода (л) / 22,4 л/моль
Моля водорода = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции между металлом (M) и соляной кислотой (HCl) формируется моль водорода (H2) и моль металла (M):
M + 2HCl -> MCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль металла формируется 1 моль водорода.

Таким образом, количество металла равно количеству молекул водорода, образовавшихся при реакции:
Моля металла = 0,2 моль

Теперь найдем эквивалентную массу металла:
Mасса металла = масса металла (г) / количество молей металла (моль)
Масса металла = 4,86 г / 0,2 моль = 24,3 г/моль

Теперь определим элемент по его эквивалентной массе. По данным, это общеизвестный металл алюминий (Al) со значением эквивалентной массы 24,3 г/моль.

Итак, эквивалент металла равен 24,3 г/моль, а сам металл - алюминий (Al).