Для реакции взято 14 грамм железа и 10 грамм серы читая что реакция идет до конца Вычислите массу сульфида железа Определите какое вещество в избытке

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса железа (Fe) = 14 г
Масса серы (S) = 10 г

Уравнение реакции:
Fe + S -> FeS

Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
Молярная масса S = 32.06 г/моль

Найдем количество вещества железа и серы:
n(Fe) = масса железа / молярная масса железа
n(Fe) = 14 г / 55.85 г/моль ≈ 0.250 моль

n(S) = масса серы / молярная масса серы
n(S) = 10 г / 32.06 г/моль ≈ 0.312 моль

Посмотрим, какому веществу необходимо больше для реакции. Посчитаем реакционное соотношение между Fe и S:
Fe : S = 1 : 1

Сравним количество вещества Fe и S:
0.250 моль Fe / 1 = 0.250
0.312 моль S / 1 = 0.312

Из расчетов видно, что серы необходимо больше, чем железа. Следовательно, железо является веществом в избытке.

Определим массу сульфида железа:
Масса сульфида FeS = масса железа (избыточного) + масса серы
Масса сульфида FeS = 14 г + 10 г = 24 г

Ответ:
Масса сульфида железа FeS составляет 24 г.
Железо является веществом в избытке.