В раствор, содержащий 196 г серной кислоты, поместили 88 г сульфида железа (2) . найдите объём выделившегося в результате реакции газа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо представить реакцию между серной кислотой (H2SO4) и сульфидом железа (FeS) и определить количество газа, образующегося в результате реакции.

Уравнение реакции:
H2SO4 + FeS -> FeSO4 + H2S

Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4) и сульфида железа (FeS) в молях:
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса FeS = 88 г/моль

Моль серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 196 г / 98 г/моль = 2 моль
Моль сульфида железа (FeS) = масса / молярная масса = 88 г / 88 г/моль = 1 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль сульфида железа (FeS) образует 1 моль гидросульфида железа (II) (FeS), который является газом. Поэтому, в результате реакции образуется 1 моль газа.

Таким образом, объем выделившегося газа составляет 22,4 л (при нормальных условиях).