К 120 г раствора с массовой долей нитрата бария 10% добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нужно определить количество нитрата бария в 120 г раствора, затем найти количество карбоната натрия, необходимое для полного осаждения всего нитрата бария, и, наконец, определить массу выпавшего осадка.

Масса нитрата бария в 120 г раствора:
Массовая доля нитрата бария = 10%
Масса нитрата бария = 10% * 120 г = 12 г

Найдем количество эквивалентов карбоната натрия, необходимое для осаждения 1 эквивалента нитрата бария:
Ba(NO3)2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaNO3
1 моль Ba(NO3)2 требует 1 моль Na2CO3
Молярная масса Ba(NO3)2 = 261,34 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль
Количество моль карбоната натрия:
n(Na2CO3) = 12 г / 261,34 г/моль = 0,0459 моль

Найдем массу выпавшего осадка бария:
Масса выпавшего осадка = 0,0459 моль * 105,99 г/моль = 4,873 г

Итак, масса выпавшего осадка бария составляет 4,873 г.