Через некоторое время после начала реакции H2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г)концентрации веществ составляли (моль/л): C(H2) = 0.03; C(CO2) = = 0.01; C(H2O) = 0.04. Какова была начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.8?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения начальной скорости прямой реакции необходимо использовать уравнение скорости реакции, которое выглядит следующим образом:

v = k [H2] [CO2]

где v - скорость реакции, k - константа скорости, [H2] и [CO2] - концентрации реагентов.

Подставим данные из условия:

k = 0.8
[H2] = 0.03 моль/л
[CO2] = 0.01 моль/л

Теперь подставим значения в уравнение скорости реакции:

v = 0.8 0.03 0.01 = 0.00024 моль/(л*с)

Таким образом, начальная скорость прямой реакции составляет 0.00024 моль/(л*с).