Смешали 20%-й раствор хлорида бария массой 2080г и 30%-й раствор сульфата меди(3) массой 80 г . Вычислите массу образовавшейся соли в растворе после реакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в каждом из растворов.

Для хлорида бария:
Массовая доля хлорида бария в 20%-м растворе: 20%
Масса хлорида бария в растворе: 0.2 2080г = 416г
Молярная масса хлорида бария (BaCl2): 137,33 г/моль + 2 35,45 г/моль = 208,23г/моль
Количество вещества хлорида бария: 416г / 208,23г/моль = около 2 моль

Для сульфата меди(II):
Массовая доля сульфата меди(II) в 30%-м растворе: 30%
Масса сульфата меди(II) в растворе: 0.3 80г = 24г
Молярная масса сульфата меди(II) (CuSO4): 63,55г/моль + 32,07г/моль + 4 16,00г/моль = 159,61г/моль
Количество вещества сульфата меди(II): 24г / 159,61г/моль = около 0,15 моль

Теперь найдем, что произойдет при смешивании этих растворов:
BaCl2(aq) + CuSO4(aq) -> BaSO4(s) + CuCl2(aq)
Хлорид бария и сульфат меди реагируют между собой. Образуется осадок барий сульфата, который нерастворим в воде.

Молярная масса барий сульфата (BaSO4): 137,33г/моль + 32,07г/моль + 4 * 16,00г/моль = 233,40г/моль

Так как в реакции у нас реагенты встречаются в стехиометрических количетсвах, то масса образовавшегося осадка равна сумме масс хлорида бария и сульфата меди(II), т.е.
416 г + 24 г = 440 г

Масса образовавшейся соли в растворе: 440 г