Рассчитатъ ДН реакции:4FeO + O2 = 2Fe03, еслиДен°(298K, FeO) = -266 кДж/моль,ДН(298K, Fe2O3) = -822 кДж/моль.Рассчитать при Т = 298К энергию Гиббса реакции:280 x + O o = 280 г),если AH = -198 кДж/моль, AS = -187 Дж/(моль-К).1 Для какого случая возможно самопроизвольное проте-кание реакции при любых температурах?1. – 266 кДж/моль2. -532 кДж/моль3. —133 кДж/моль4. — 580 кДж/моль5. 133 кДж/моль1. 285 кДж/моль2. 11 кДж/моль3. 54 кДж/моль4. -285 кДжмоль5. -142 кДж/моль1. ДН < 0, AS > 02. ДН = 0, AS = (0)3. ДН > 0, AS >(0)4. АН > 0, AS = 05. АН = 0, AS > 0)1. Cu 20 с, ДG° = -8,1 кДж/моль2. Au 0 , ДG° = 9,3 кДж/моль3. Rь 50 с, ДG° = -16,6 кДж/мол4. Li0) ДG° = -34,4 кДж/мол5. Ag20 (к, ДG° = -6,9 кДж/моль4Какой оксид термодинамически менее устойчив?
Рассчитатъ ДН реакции:4FeO + O2 = 2Fe03, еслиДен°(298K, FeO) = -266 кДж/моль,ДН(298K, Fe2O3) = -822 кДж/моль.Рассчитать при Т = 298К энергию Гиббса реакции:280 x + O o = 280 г),если AH = -198 кДж/моль, AS = -187 Дж/(моль-К).1 Для какого случая возможно самопроизвольное проте-кание реакции при любых температурах?1. – 266 кДж/моль2. -532 кДж/моль3. —133 кДж/моль4. — 580 кДж/моль5. 133 кДж/моль1. 285 кДж/моль2. 11 кДж/моль3. 54 кДж/моль4. -285 кДжмоль5. -142 кДж/моль1. ДН < 0, AS > 02. ДН = 0, AS = (0)3. ДН > 0, AS >(0)4. АН > 0, AS = 05. АН = 0, AS > 0)1. Cu 20 с, ДG° = -8,1 кДж/моль2. Au 0 , ДG° = 9,3 кДж/моль3. Rь 50 с, ДG° = -16,6 кДж/мол4. Li0) ДG° = -34,4 кДж/мол5. Ag20 (к, ДG° = -6,9 кДж/моль4Какой оксид термодинамически менее устойчив?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
ΔH = Σ(продукты) - Σ(реактивы) = (2(-822) - 4(-266)) кДж/моль = -1684 кДж/моль
ΔG = ΔH - TΔS
2SO2(g) + O2(g) = 12402(g)ΔG = -1684 - 298*(-0.187) = -1684 + 55.926 = -1628.074 кДж/моль
ΔG = ΔH - TΔS = -198 - 298*(-0.187) = -198 + 55.926 = -142.074 кДж/моль
Для самопроизвольного протекания реакции при любых температурах необходимо, чтобы ΔG было отрицательным. Следовательно, в данном случае это происходит при ΔG < 0, то есть ответ 5. ΔG = -142 кДж/моль.
Оксид LiO2 термодинамически менее устойчив, так как его ΔG отрицательная (наибольшая по модулю) из предложенных вариантов.